1. Généralités sur les solutions aqueuses
- Par Salah Belazreg
Pages 170 à 175
Citer ce chapitre
- BELAZREG, Salah,
- AGUILAR, Sébastien,
- BELAZREG, Salah,
- BORDI, Cédric,
- NADARAJ, Nathalie,
- ROSARD, Frédéric
- et MISSUL, Alexandre,
- Belazreg, Salah.
- Belazreg, S.
- S. Aguilar,
- S. Belazreg,
- C. Bordi,
- N. Nadaraj,
- F. Rosard
- et A. Missul
https://doi.org/10.3917/dunod.aguil.2025.01.0170
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- ROSARD, Frédéric
- et MISSUL, Alexandre,
https://doi.org/10.3917/dunod.aguil.2025.01.0170
La molécule d’eau H2O est une molécule coudée et l’angle de liaison est \widehat{\mathrm{HOH}}=104,5^{\circ}. La longueur d’une liaison O− H est d = 0,96 Å.
La molécule est polaire de moment dipolaire μ = 1,85 D (1D (debye) \simeq \frac{1}{3} \cdot 10^{-29}~~\mathrm{C}. \mathrm{m}).
La liaison hydrogène est une liaison intermoléculaire attractive et beaucoup plus puissante que la force de Van der Waals. Sa longueur est de l’ordre de 2,5 à 3 Å.
Elle est de nature électrostatique, environ 20 fois supérieure à une liaison de Van der Waals mais 20 fois inférieure à une liaison covalente.
L’eau existe sous les trois états : solide, liquide et gazeux.
L’existence d’une liaison hydrogène intermoléculaire entraîne des anomalies sur les propriétés physiques de l’eau. En effet, on observe une élévation des températures de fusion et d’ébullition.
Les graphes de la figure ci-après donnent les évolutions des températures de fusion et d’ébullition de quelques composés hydrogénés de type H2X.Une solution est obtenue par dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques, appelées solutés, dans un solvant (généralement l’eau).
Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, moléculaire ou ionique.
Une solution peut donc contenir des ions ou des molécules.
Le solvant est un liquide dans lequel on dissout le soluté. Lorsque le solvant est de l’eau, on parle de solution aqueuse.Quelques exemples
Dissolution du sucre (glucose solide) dans l’eau C6H1…
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